基态的氧原子的轨道表示式为：
1s²2s²2p⁴。
其中，数字代表电子的能级，字母代表电子的动量角量子数。1s²表示第一能级上有2个电子填充，2s²表示第二能级的s轨道上有2个电子填充，2p⁴表示第二能级的p轨道上有4个电子填充。
基态S原子的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^4。
在元素周期表中，S元素位于第三周期第六主族，属于S区元素。由于最外层电子排布遵循洪特规则，因此S原子的最外层电子排布为3s^23p^4。根据泡利不相容原理，S原子的次外层电子排布为2s^22p^6，因此基态S原子的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^4。
基态银原子的价层电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10。其中，1s2代表第一壳层拥有2个电子，2s2代表第二壳层拥有2个电子，2p6代表第二壳层拥有6个电子，3s2代表第三壳层拥有2个电子，3p6代表第三壳层拥有6个电子，4s1代表第四壳层拥有1个电子，3d10代表第三壳层的d轨道拥有10个电子。这个排布式表明基态银原子拥有47个电子，其中23个是价电子（外层壳层的电子），这些电子能够参与化学反应。